渗透压的面纱终于向你揭开

渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）到底到底是怎么回事？
先把胃酸在那里放一放吧～～跨膜运输的问题很多，首先来打倒这一个。
等渗液——与细胞渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）相同的溶液，可使细胞保持正常形态；
高渗液——渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）高于细胞的溶液，可使细胞失水；
低渗液——渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）低于细胞的溶液，可使细胞吸水，胀破与否要看它是植物细胞（有细胞壁的细胞就是不一样，细菌也是）还是动物细胞，还要看低到什么程度（渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）越低的溶液使细胞吸水越快）。
定义
　　水分子通过半透膜的扩散作用，叫做渗透。
　　形象地说，在U型管中间安置一个半透膜，隔开清水和溶液（其溶质不可通过半透膜），清水一侧液面降低，可见水通过半透膜往溶液侧转移（即渗透），若在溶液端施加一定大小的外部压力，可刚好阻止水的渗透，则此压力即渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）。



渗透装置
渗透装置（下右图）需要两个条件：半透膜；半透膜内外的溶液具有浓度差。
实验结果：液面升到一定的高度不再上升。
解释：液面升高产生的静水压促进水分子进入烧杯，其速率可与烧杯中的水分子进入长颈漏斗的速率达到相同，即液面不再上升。





　　两侧液面的高度差所形成的静水压相当于盐溶液的渗透压。
　　平衡状态（结束时）：清水（左）的水分子在单位时间内从左到右、与盐溶液（右）的水分子从右到左的数量相同——动态平衡，所以液面保持不变。
原因及影响因素
存在渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）的根本原因：
水分子可自由通过半透膜。不能通过半透膜的溶质颗粒是极性亲水的，溶液中溶质微粒对水分子具有吸引力。
所以，溶液中的溶质微粒数目越多，即溶液浓度（摩尔浓度）越高，吸引水分子越多，溶液渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）就越高。



溶液渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）的影响因素：
1877年德国植物学家弗菲尔（Pfeffer）根据其实验数据发现两条规律：
（1） 在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比。
（2） 在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。
1886年荷兰理论化学家Van'tHoff从理论上推导出范托夫公式，也叫渗透压公式。
　　在一定温度下，溶液的渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
Van't Hoff因为渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。